Question

После пропускания через раствор гидроксида натрия 0,896 л сернистого газа (н. у.) получили 65 г раствора сульфита натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. (уравнение реакции: гидроксид натрия +сернистый газ +  сульфит натрия + вода).

Answer 1

Дано:  
Объем сернистого газа (H2S) при н.у. = 0.896 л  
Масса раствора сульфита натрия = 65 г  
Уравнение реакции: 2NaOH + SO2 -> Na2SO3 + H2O  
Молярная масса Na2SO3 = 126.04 г/моль  

Найти:  
Массовую долю сульфита натрия в полученном растворе  

Решение:  
1. Рассчитаем количество молей H2S, пройденного через раствор NaOH:  
Количество молей H2S = Объем / Объем моля = 0.896 л / 22.4 л/моль ≈ 0.04 моль  

2. Поскольку по уравнению реакции 1 моль H2S соответствует 1 молю Na2SO3, то количество молей Na2SO3 равно 0.04 моль.  

3. Рассчитаем массу Na2SO3:  
Масса Na2SO3 = Количество молей Na2SO3 * Молярная масса Na2SO3 = 0.04 моль * 126.04 г/моль = 5.04 г  

4. Теперь подсчитаем массовую долю Na2SO3 в полученном растворе:  
Массовая доля Na2SO3 = Масса Na2SO3 / Масса раствора * 100% = 5.04 г / 65 г * 100% ≈ 7.75%  

Ответ:  
Массовая доля сульфита натрия в полученном растворе составляет около 7.75%.