Дано:
Масса K2Cr2O7: 0,1275 г
Объем Na2S2O3: 22,85 мл
Найти:
Т(Na2S2O3/I2) и молярную концентрацию раствора тиосульфата натрия
Решение с расчетом:
1. Найдем количество вещества K2Cr2O7:
n(K2Cr2O7) = m(K2Cr2O7) / M(K2Cr2O7)
Молярная масса K2Cr2O7 = 39,1 (K) * 2 + 52 (Cr) * 2 + 16 (O) * 7 = 294,2 г/моль
n(K2Cr2O7) = 0,1275 г / 294,2 г/моль = 0,000433 моль
2. Поскольку K2Cr2O7 и I2 реагируют в соотношении 1:6, количество I2 равно:
n(I2) = 6 * n(K2Cr2O7) = 6 * 0,000433 моль = 0,002598 моль
3. Найдем титр раствора Na2S2O3 (массу растворенного вещества в 1 л раствора):
T(Na2S2O3) = m(Na2S2O3) / V(Na2S2O3)
Поскольку титрование осуществляется по эквивалентности:
n(I2) = n(Na2S2O3)
m(Na2S2O3) = n(Na2S2O3) * M(Na2S2O3)
Молярная масса Na2S2O3 = 46 (Na) * 2 + 32 (S) + 16 (O) * 3 = 158 г/моль
m(Na2S2O3) = 0,002598 моль * 158 г/моль = 0,4097 г
T(Na2S2O3) = m(Na2S2O3) / V(Na2S2O3) = 0,4097 г / 22,85 мл = 0,0179 г/мл
4. Найдем молярную концентрацию раствора Na2S2O3:
C(Na2S2O3) = T(Na2S2O3) / M(Na2S2O3) = 0,0179 г/мл / 158 г/моль = 0,113 М
Ответ:
Т(Na2S2O3/I2) равен 0,0179 г/мл, а молярная концентрация раствора Na2S2O3 составляет 0,113 М.