Question

Навеску H2C2O42H2O массой 0,6000 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 18,34 мл NaOH. Определить молярную концентрацию раствора NaOH и его титр по H2C2O4

Answer 1

Дано:
Масса H2C2O4·2H2O: 0,6000 г
Объем раствора H2C2O4·2H2O: 100,0 мл
Объем использованного NaOH: 18,34 мл
Объем раствора NaOH: 20,00 мл

Найти:
Молярную концентрацию раствора NaOH и его титр по H2C2O4

Решение с расчетом:
1. Найдем количество вещества H2C2O4·2H2O:
n(H2C2O4·2H2O) = m(H2C2O4·2H2O) / M(H2C2O4·2H2O)

Молярная масса H2C2O4·2H2O = (2 * 1.01 (H) + 12.01 (C) + 4 * 16.00 (O)) + 2 * (2 * 1.01 (H) + 16.00 (O)) = 126.07 г/моль

n(H2C2O4·2H2O) = 0,6000 г / 126.07 г/моль = 0,004762 моль

2. Найдем количество вещества NaOH:
n(NaOH) = n(H2C2O4)

3. Найдем молярную концентрацию раствора NaOH:
C(NaOH) = n(NaOH) / V(NaOH)

C(NaOH) = n(H2C2O4) / V(NaOH)

V(NaOH) = 18,34 мл / 1000 = 0,01834 л

C(NaOH) = 0,004762 моль / 0,01834 л = 0,2595 М

4. Найдем титр раствора NaOH по H2C2O4:
Т(NaOH/H2C2O4) = n(H2C2O4) / V(H2C2O4)

V(H2C2O4) = 20,00 мл / 1000 = 0,02000 л

Т(NaOH/H2C2O4) = 0,004762 моль / 0,02000 л = 0,2381 М

Ответ:
Молярная концентрация раствора NaOH составляет 0,2595 М, а его титр по H2C2O4 равен 0,2381 М.