Question

Для стандартизации раствора тиосульфата натрия 0,1000 г KBrO3 растворили в разбавленной HCl, добавили избыток КУ и выделившийся йод оттитровали, израсходовав 39,7 мл тиосульфата натрия. Рассчитать нормальную концентрацию Na2S2O3.

Answer 1

Дано:
Масса KBrO3: 0,1000 г
Объем использованного раствора Na2S2O3: 39,7 мл

Найти:
Нормальную концентрацию Na2S2O3.

Решение с расчетом:
1. Найдем количество молей KBrO3:
n(KBrO3) = m(KBrO3) / M(KBrO3)

Молярная масса KBrO3 = 119.00 г/моль

n(KBrO3) = 0.1000 г / 119.00 г/моль = 0.0008403 моль

2. Так как KBrO3 реагирует с Na2S2O3 по уравнению:

5Na2S2O3 + 2KBrO3 + 6HCl -> 3Na2SO4 + 2KCl + 3H2O + I2

То для полного титрования 1 моль KBrO3 требуется 5 моль Na2S2O3.

3. Найдем количество молей Na2S2O3, используемых для титрования:
n(Na2S2O3) = 5 * n(KBrO3) = 5 * 0.0008403 моль = 0.0042015 моль

4. Найдем нормальную концентрацию Na2S2O3:
C(Na2S2O3) = n(Na2S2O3) / V(Na2S2O3)

V(Na2S2O3) = 39.7 мл / 1000 = 0.0397 л

C(Na2S2O3) = 0.0042015 моль / 0.0397 л = 0.1059 н/л

Ответ:
Нормальная концентрация Na2S2O3 составляет 0.1059 н/л.