Question

Для стандартизации раствора тиосульфата натрия 0,1510 г K2Cr2O7 растворили в разбавленной HCl, добавили избыток КI и выделившийся йод оттитровали, израсходовав 46,1 мл реагента. Рассчитайте нормальную концентрацию Na2S2O3.

Answer 1

Дано:
Масса K2Cr2O7: 0,1510 г
Объем использованного реагента: 46,1 мл

Найти:
Нормальную концентрацию Na2S2O3.

Решение с расчетом:
1. Рассчитаем количество молей K2Cr2O7:
n(K2Cr2O7) = m(K2Cr2O7) / M(K2Cr2O7)

M(K2Cr2O7) = 294,18 г/моль

n(K2Cr2O7) = 0,1510 г / 294,18 г/моль = 0,000513 моль

2. По уравнению реакции:
K2Cr2O7 + 6KI + 14HCl -> 2KCl + 2CrCl3 + 6KCl + 7H2O + 3I2

Известно, что ион Cr2O72- восстановлен до иона Cr3+. Каждый молекула K2Cr2O7 восстанавливается до двух ионов Cr3+.

Количество молей Cr3+ = 2 * n(K2Cr2O7) = 2 * 0,000513 моль = 0,001026 моль

3. Отметим, что ионы Cr3+ полностью реагируют с йодидом калия (KI), образуя йод (I2). Таким образом, количество молей йода (I2), выделившегося при реакции, равно количеству молей Cr3+.

Количество молей I2 = 0,001026 моль

4. Рассчитаем количество молей Na2S2O3, используемых для титрования йода:
n(Na2S2O3) = n(I2)

5. Рассчитаем нормальную концентрацию Na2S2O3:
C(Na2S2O3) = n(Na2S2O3) / V(Na2S2O3)

V(Na2S2O3) - объем использованного реагента = 46,1 мл = 0,0461 л

C(Na2S2O3) = n(Na2S2O3) / 0,0461 л

Ответ:
Нормальная концентрация Na2S2O3 составляет n(Na2S2O3) / 0,0461 л.