Дано:
Масса щавелевой кислоты (C2H2O4) = 0,1371 г
Объем использованного раствора NaOH = 22,10 мл
Концентрация NaOH = 0,09842 М
Найти:
Количество молекул кристаллизационной воды в исходном препарате кислоты.
Решение с расчетом:
Найдем количество молей NaOH:
Молярная масса NaOH = 22,99 (Na) + 15,999 (O) + 1,008 (H) = 39,997 г/моль
Количество молей NaOH = концентрация * объем = 0,09842 М * (22,10 мл / 1000) л = 0,002172 моль
Рассмотрим реакцию между щавелевой кислотой и NaOH:
C2H2O4 + 2NaOH → Na2C2O4 + 2H2O
Молярное соотношение между C2H2O4 и NaOH: 1:2
Исходя из реакции, количество молей C2H2O4 = 0,002172 моль / 2 = 0,001086 моль
Найдем массу кристаллизационной воды, используя молекулярные массы:
Масса C2H2O4 = 90 г/моль
Масса H2O = 18 г/моль
Масса кристаллизационной воды = (масса C2H2O4) - (масса C2H2O4 в растворенной форме)
Масса C2H2O4 в растворенной форме = масса C2H2O4 - масса C2H2O4 остатка
(где масса C2H2O4 остатка = масса C2H2O4, израсходованная на титрование)
Масса кристаллизационной воды = 90 г/моль * 0,001086 моль - 0,1371 г = 0,09774 г
Ответ:
Исходный препарат кислоты содержал 0,09774 г кристаллизационной воды.