Дано:
Объем раствора для титрования = 20 мл
Объем 0.1000 М раствора перманганата калия = 10 мл
Фактор разбавления (f) = 1/5
Объем исходного раствора = 100 мл
Найти:
Масса железа, содержащаяся в 100 мл исходного раствора
Решение с расчетом:
Используем уравнение баланса окислительно-восстановительных реакций для определения количества железа.
Сначала найдем количество молей KMnO4:
c1v1 = c2v2
0.1000 М * 10 мл = c2 * 20 мл
c2 = 0.0500 М
Теперь используем уравнение баланса реакции перманганата калия с ионами железа (II):
5Fe^2+ + 2MnO4^- + 16H^+ → 5Fe^3+ + 2Mn^2+ + 8H2O
Отсюда видно, что 1 моль MnO4^- соответствует 5 молям Fe^2+, следовательно:
n(Fe^2+) = n(MnO4^-) / 5
n(Fe^2+) = 0.0500 М * 10 мл / 5 = 0.100 моль
Теперь выразим массу железа:
m = n * M
m = 0.100 моль * 55.85 г/моль = 5.585 г
Ответ:
Масса железа, содержащаяся в 100 мл исходного раствора, составляет около 5.585 г.