Question

Из навески 1,3680 г Na2CO3 приготовили раствор в мерной колбе вместимостью 100 мл. При титровании 20,00 мл этого раствора среднее значение объема кислоты составило 22,30 мл. Вычислить молярную концентрацию раствора соляной кислоты и Т(HCI/Na2CO3).

Answer 1

Дано:
Масса Na2CO3 = 1.3680 г
Объем раствора = 100 мл
Объем кислоты при титровании = 22.30 мл

Найти:
1. Молярную концентрацию раствора соляной кислоты
2. Титр (Т(HCl/Na2CO3))

Решение с расчетом:
1. Найдем количество миллимолей Na2CO3 в растворе:
   n(Na2CO3) = m/M
   n(Na2CO3) = 1.3680 г / 105.99 г/моль = 0.0129 моль

2. Поскольку для Na2CO3 и HCl реакция происходит по уравнению 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2, найдем количество миллимолей HCl:
   Так как 1 моль Na2CO3 соответствует 2 моль HCl, то
   n(HCl) = 2 * n(Na2CO3)
   n(HCl) = 2 * 0.0129 моль = 0.0258 моль

3. Рассчитаем молярную концентрацию раствора HCl:
   C = n/V
   C = 0.0258 моль / 20.00 мл = 1.29 н

4. Найдем Титр (Т(HCl/Na2CO3)):
   Титр = V(HCl) / n(Na2CO3)
   Титр = 22.30 мл / 0.0129 моль ≈ 1730.23 мл/моль

Ответ:
1. Молярная концентрация раствора соляной кислоты составляет примерно 1.29 н.
2. Титр (Т(HCl/Na2CO3)) примерно равен 1730.23 мл/моль.