Дано:
Плотность раствора H2SO4 (ω=95,72%) = 1.84 г/см³
Необходимый объем раствора 0.1 M H2SO4 = 2.5 л
Найти:
Объем раствора H2SO4 требуется для приготовления 2.5 л 0.1 M H2SO4
Решение с расчетом:
1. Рассчитаем массу H2SO4 в 2.5 л 0.1 M растворе:
m(H2SO4) = M * V
где M - молярная масса H2SO4
M(H2SO4) = 98 г/моль (M(H) = 1 г/моль, M(S) = 32 г/моль, M(O) = 16 г/моль)
m(H2SO4) = 98 г/моль * 0.1 моль/л * 2.5 л = 24.5 г
2. Найдем массу раствора H2SO4 массовой долей 95.72% необходимую для получения 24.5 г H2SO4:
m(раствора) = m(H2SO4) / ω
m(раствора) = 24.5 г / 0.9572 ≈ 25.61 г
3. Теперь найдем объем такого раствора, используя его плотность:
V(раствора) = m(раствора) / плотность
V(раствора) = 25.61 г / 1.84 г/см³ ≈ 13.93 см³
Ответ:
Для приготовления 2.5 л 0.1 M H2SO4 потребуется примерно 13.93 мл раствора H2SO4 плотностью 1.84 г/см³ (ω=95.72%).