Question

Навеску соли аммония массой 1,0000 г обработали избытком кон-центрированного раствора NaOH. Выделившийся аммиак поглотили 50,00 мл 1,072 М HCl и остаток кислоты оттитровали 25,40 мл раствора NaOH с титром, равным 0,00412 г/мл. Вычислить массовую долю (%) аммиака а образце.

Answer 1

Дано:
Масса навески соли аммония = 1,0000 г
Объем и концентрация раствора HCl = 50,00 мл и 1,072 М
Объем и титр раствора NaOH = 25,40 мл и 0,00412 г/мл

Найти:
Массовую долю (%) аммиака в образце

Решение с расчетом:
1. Найдем количество молей HCl, которые были использованы для титрования избытка NaOH, используя уравнение:
n(HCl) = C(HCl) * V(HCl)
n(HCl) = 1.072 * 50.00 / 1000 = 0.0536 моль

2. Так как избыток HCl оттитровали раствором NaOH, найдем количество молей NaOH оставшегося после взаимодействия с избытком HCl:
n(NaOH) = C(NaOH) * V(NaOH) = 0.00412 * 25.40 / 1000 = 0.000106 моль

3. Рассчитаем количество молей NH4OH избыточного после реакции с NaOH:
n(NH4OH) = n(HCl) - n(NaOH) = 0.0536 - 0.000106 = 0.0535 моль

4. Теперь найдем молярную массу NH4OH (M(NH4OH)):
M(NH4OH) = M(NH4) + M(O) + M(H) = 14.01 + 15.9994 + 1.00794 = 30.02 г/моль

5. Найдем массу NH4OH:
m(NH4OH) = n(NH4OH) * M(NH4OH) = 0.0535 * 30.02 = 1.60717 г

6. Теперь найдем массовую долю (%) аммиака в образце:
%NH3 = m(NH3) / m(образца) * 100% = 14.01 / 30.02 * 100 ≈ 46.63%

Ответ:
Массовая доля (%) аммиака в образце составляет примерно 46.63%.