Дано:
Масса магнезита (MgCO3) = 9.13 г
Увеличение массы раствора гидроксида натрия = 4.4 г
Найти:
Процентное содержание карбоната магния в магнезите
Решение с расчетом:
Из уравнения реакции между магнезитом и азотной кислотой известно, что на каждый моль карбоната магния образуется 1 моль углекислого газа (CO2):
MgCO3 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O + CO2↑
Используя закон сохранения массы, найдем количество молей углекислого газа, которое образуется при реакции магнезита с азотной кислотой:
n(CO2) = m/ M,
где n(CO2) - количество молей CO2, m - увеличение массы раствора, M - молярная масса CO2
M = 44.01 г/моль (молярная масса CO2)
n(CO2) = 4.4 г / 44.01 г/моль ≈ 0.1 моль
Следовательно, количество молей карбоната магния равно количеству молей углекислого газа:
n(MgCO3) = 0.1 моль
Молярная масса MgCO3 = 84.31 г/моль (молярная масса карбоната магния)
Масса карбоната магния = количество молей карбоната магния * молярная масса карбоната магния:
Масса карбоната магния = 0.1 * 84.31 = 8.431 г
Процентное содержание карбоната магния в магнезите:
%MgCO3 = (масса карбоната магния / масса магнезита) * 100%
%MgCO3 = (8.431 / 9.13) * 100% ≈ 92.5%
Ответ:
Процентное содержание карбоната магния в магнезите составляет около 92.5%.