Question

Сколько мл 2 М H2SO4 следует прибавить к 100 мл раствора серной кислоты с Т(H2SO4/CaO)=0,04500 г/мл, чтобы получить раствор с Т(H2SO4)=0,09800 г/мл?

Answer 1

Дано:
V1 = 100 мл (объем раствора серной кислоты)
C1 = 0.04500 г/мл (концентрация раствора серной кислоты)

C2 = 2 М (концентрация добавляемой серной кислоты)
C3 = 0.09800 г/мл (концентрация итогового раствора)

Найти:
V2 (объем добавляемой серной кислоты)

Решение с расчетом:
Используем уравнение баланса концентраций:
C1V1 + C2V2 = (V1 + V2)*C3

Подставим известные значения:
0.04500 г/мл * 100 мл + 2 М * V2 = (100 мл + V2) * 0.09800 г/мл
4.500 г + 2 V2 = 9.800 г + 0.09800 V2
2 V2 - 0.09800 V2 = 9.800 г - 4.500 г
1.90200 V2 = 5.300 г
V2 = 5.300 г / 1.90200
V2 ≈ 2.79 мл

Ответ:
Необходимо прибавить около 2.79 мл 2 М H2SO4 к 100 мл раствора серной кислоты, чтобы получить раствор с Т(H2SO4)=0.09800 г/мл.