Question

Сколько мл азотной кислоты плотностью 1,03 г/см3 с массовой до-лей HNO3 5,78% следует взять для анализа, чтобы на ее титрование пошло 20 мл 0,2М NaOH?

Answer 1

Дано:
Плотность азотной кислоты (HNO3) = 1.03 г/см3
Массовая доля HNO3 = 5.78%
Объем NaOH = 20 мл
Концентрация NaOH = 0.2 М

Найти:
Необходимый объем азотной кислоты для титрования

Решение с расчетом:
Сначала найдем количество вещества NaOH:
n(NaOH) = C(V) = 0.2 М * 20 мл = 4 ммоль

На реакцию титрования требуется столько же молей HNO3, так как соединения реагируют в эквимолярных количествах. Найдем массу HNO3 и объем азотной кислоты:
m(HNO3) = n(HNO3) * molar_mass(HNO3)
m(HNO3) = 4 ммоль * 63 г/моль ≈ 252 мг

Теперь найдем объем азотной кислоты, зная ее плотность:
V(HNO3) = m(HNO3) / density(HNO3)
V(HNO3) = 252 мг / 1.03 г/мл ≈ 0.245 мл

Ответ:
Для титрования 20 мл 0.2М NaOH необходимо взять примерно 0.245 мл азотной кислоты плотностью 1.03 г/см3 с массовой долей HNO3 5.78%.