Question

Сколько требуется соляной кислоты (1:1) для приготовления 1 л 0,2 М HCI. Разбавленная соляная кислота (1:1) приготовлена из концентрированной, содержащей 37,24% HCI (ρ=1,185 г/см3).

Answer 1

Дано:
Объем раствора HCl = 1 л
Конечная концентрация раствора HCl = 0.2 M
Массовая доля HCl в концентрированной растворе = 37.24%
Плотность концентрированной раствора HCl = 1.185 г/см3

Найти:
Количество соляной кислоты необходимой для приготовления 1 л 0.2 M HCl

Решение с расчетом:
Сначала найдем количество молей HCl, необходимых для приготовления 1 л 0.2 M раствора:
n(HCl) = C(V) = 0.2 M * 1 л = 0.2 моль

Теперь найдем массу HCl в концентрированном растворе:
m(HCl) = объем * плотность * массовая_доля_HCl
m(HCl) = 1 л * 1.185 г/см3 * 37.24% = 441.54 г

Теперь найдем количество молей HCl в массе:
n(HCl) = m / molar_mass(HCl)
n(HCl) = 441.54 г / 36.46 г/моль = 12.11 моль

Ответ:
Для приготовления 1 л 0.2 M раствора HCl требуется примерно 12.11 моль соляной кислоты.