Дано:
Объем требуемого раствора KMnO4 = 200 мл
Концентрация раствора KMnO4 = 0.05 моль/л
Найти:
Массу Na2C2O4, необходимую для приготовления раствора
Решение с расчетом:
Сначала найдем количество вещества KMnO4, содержащееся в требуемом растворе:
n(KMnO4) = C(V) = 0.05 моль/л * 0.2 л = 0.01 моль
Затем, используя уравнение баланса химической реакции между Na2C2O4 и KMnO4, найдем количество молей Na2C2O4, которые необходимо взять:
Na2C2O4 + 2KMnO4 = Na2SO4 + 2K2SO4 + 2MnO2 + CO2
Так как коэффициенты перед соединениями указывают на соотношение между ними, то n(Na2C2O4) = 0.01 моль
Найдем массу Na2C2O4, которую необходимо взять:
m(Na2C2O4) = n * molar_mass(Na2C2O4)
m(Na2C2O4) = 0.01 моль * (105.99 г/моль + 2 * 12.01 г/моль + 4 * 16.00 г/моль) = 1.66 г
Ответ:
Необходимо взять примерно 1.66 г Na2C2O4 для приготовления требуемого раствора.