Question

При титровании 20,00 мл раствора Na2CO3 в присутствии метилового оранжевого израсходовано 19,16 мл 0,0996 М HCI. Вычислить массовую долю (%) соды в растворе, учитывая, что измеренная плотность раствора соды составила 1,050 г/см3.

Answer 1

Дано:
Объем раствора Na2CO3 = 20,00 мл
Объем раствора HCl = 19,16 мл
Концентрация раствора HCl = 0,0996 М
Плотность раствора Na2CO3 = 1,050 г/см3

Найти:
Массовую долю (%) соды в растворе Na2CO3

Решение с расчетом:
Сначала найдем количество молей HCl, затраченных на титрование:
n(HCl) = C(V)
n(HCl) = 0.0996 М * 0.01916 л ≈ 0.00189 моль

Из уравнения реакции между Na2CO3 и HCl следует, что 1 моль HCl соответствует 1 моль CO3^2-.

Теперь найдем количество молей Na2CO3:
n(Na2CO3) = 0.00189 моль

Далее найдем массу Na2CO3, содержащуюся в растворе:
m(Na2CO3) = n * molar_mass(Na2CO3)
m(Na2CO3) = 0.00189 моль * (2 * 22.99 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) ≈ 0.204 г

Наконец, вычислим массовую долю соды в растворе:
mass_fraction = (m(Na2CO3) / V_total) * 100%
mass_fraction = (0.204 г / (20 мл * 1.050 г/мл)) * 100% ≈ 0.97%

Ответ:
Массовая доля соды в растворе Na2CO3 составляет примерно 0.97%.