Дано:
Масса неизвестного вещества = 2,000 г
Объем растворяющей жидкости = 100 мл
Объем раствора HCl, израсходованный на титрование = 20,00 мл
Концентрация раствора HCl = 0,4455 М
Объем раствора неизвестного вещества для титрования = 25,00 мл
Найти:
Определить, что входило в состав анализируемого вещества: KOH или NaOH
Решение с расчетом:
Сначала найдем количество молей HCl, затраченных на титрование:
n(HCl) = C(V)
n(HCl) = 0.4455 М * 0.02000 л ≈ 0.00891 моль
Поскольку уравнения реакции для KOH и NaOH с HCl различны, мы можем использовать количество молей HCl, чтобы определить, какое вещество присутствует.
Уравнение для реакции KOH с HCl: KOH + HCl → KCl + H2O
Уравнение для реакции NaOH с HCl: NaOH + HCl → NaCl + H2O
Молярная масса KOH = 39.10 г/моль
Молярная масса NaOH = 40.00 г/моль
Для KOH:
m(KOH) = n(HCl) * molar_mass(KOH)
m(KOH) = 0.00891 моль * 39.10 г/моль ≈ 0.348 г
Для NaOH:
m(NaOH) = n(HCl) * molar_mass(NaOH)
m(NaOH) = 0.00891 моль * 40.00 г/моль ≈ 0.357 г
Таким образом, если вещество в растворе было NaOH, то масса натрия будет больше.
Ответ:
Исходя из результатов расчетов, можно сделать вывод, что в состав анализируемого вещества входило NaOH.