Question

Вычислить молярную концентрацию эквивалента и титр раствора щавелевой кислоты, если известно, что на нейтрализацию 10,00 мл H2C2O42H2O потребовалось– 12,50 мл раствора NaOH с титром равным 0.004000г/мл.

Answer 1

Дано:
Объем раствора H2C2O4*2H2O = 10,00 мл
Объем раствора NaOH = 12,50 мл
Титр раствора NaOH = 0.004000 г/мл

Найти:
Молярную концентрацию и титр раствора щавелевой кислоты

Решение с расчетом:
Сначала найдем количество молей NaOH, затраченных на нейтрализацию:
n(NaOH) = C(V)
n(NaOH) = 0.004000 г/мл * 0.01250 л = 0.050 моль

Щавелевая кислота (H2C2O4*2H2O) имеет два эквивалента H+. Следовательно, количество молей H2C2O4*2H2O равно половине количества молей NaOH:
n(H2C2O4*2H2O) = 0.050 моль / 2 = 0.025 моль

Теперь вычислим молярную концентрацию раствора H2C2O4*2H2O:
C(H2C2O4*2H2O) = n(V)
C(H2C2O4*2H2O) = 0.025 моль / 0.010 л = 2.50 М

Титр раствора H2C2O4*2H2O выражается в г/л:
Титр = C * Molar mass
Титр = 2.50 М * (2 * 12.01 г/моль + 2 * 1.01 г/моль + 4 * 16.00 г/моль) ≈ 126.5 г/л

Ответ:
Молярная концентрация раствора щавелевой кислоты составляет 2.50 М, а ее титр около 126.5 г/л.