Дано:
Масса известняка (CaCO3) = 0,1500 г
Объем и концентрация HCl = 20,00 мл, 0,2150 М
Объем NaOH = 7,60 мл
V(HCl)/V(NaOH) = 0,983
Найти:
Массовую долю CO2 в известняке.
Решение с расчетом:
1. Найдем количество моль HCl:
n(HCl) = V(HCl) * С(HCl) = 0,0200 л * 0,2150 М = 0,0043 моль
2. Избыток HCl после реакции с CaCO3 будет использован для реакции с NaOH.
Так как коэффициенты реакции 1:2, то количество моль NaOH равно количеству моль HCl:
n(NaOH) = n(HCl) = 0,0043 моль
3. Найдем количество моль CaCO3, прореагировавшего с HCl:
n(CaCO3) = n(HCl) / 2 = 0,00215 моль
4. Молярная масса CO2 = 44 г/моль, а CaCO3 = 100 г/моль
Масса CO2 = n(CaCO3) * молярная масса CO2 = 0,00215 моль * 44 г/моль = 0,0946 г
5. Массовая доля CO2 в известняке:
Массовая доля CO2 = (масса CO2 / масса известняка) * 100% = (0,0946 г / 0,1500 г) * 100% = 63,07%
Ответ:
Массовая доля CO2 в известняке составляет 63,07%.