Дано:
Объем раствора 0,1 M H2SO4 (V1) = 100 мл
Желаемая концентрация раствора H2SO4 (C2) = 0,50 н
Массовая доля H2SO4 в серной кислоте (m(H2SO4)) = 36,19%
Плотность серной кислоты (ρ) = 1,27 г/см^3
Найти:
Объем серной кислоты.
Решение с расчетом:
Сначала найдем количество вещества H2SO4 в исходном растворе:
n1(H2SO4) = C1 * V1 = 0,1 М * 0,1 л = 0,01 моль
Теперь найдем количество вещества H2SO4 в конечном растворе:
n2(H2SO4) = C2 * V2 = 0,50 н * (0,1 л + V2)
Так как количество вещества H2SO4 остается неизменным, мы можем использовать уравнение:
n1(H2SO4) = n2(H2SO4)
0,01 моль = 0,50 н * (0,1 л + V2)
Теперь найдем объем серной кислоты, содержащей 36,19% H2SO4, необходимый для приготовления раствора:
0,01 моль = 0,50 н * (0,1 л + V2)
0,01 моль / (0,50 н) = 0,1 л + V2
V2 = 0,01 моль / (0,50 н) - 0,1 л
V2 = 0,02 л - 0,1 л
V2 = 0,02 л - 0,1 л
V2 = 0,12 л
Теперь переведем объем из литров в миллилитры:
V2 = 0,12 л * 1000 мл/л
V2 = 120 мл
Ответ:
Для получения 0,50 н раствора H2SO4 необходимо добавить примерно 120 мл серной кислоты, содержащей 36,19% H2SO4, к 100 мл 0,1 М раствора H2SO4.