Дано:
V = 25 мл
pH = 8.52
Найти:
Массу ацетата натрия, необходимую для приготовления раствора с указанным pH.
Решение с расчетом:
1. Поскольку ацетат натрия диссоциирует в растворе, его можно рассматривать как источник Na+ и CH3COO- ионов.
Реакция диссоциации ацетата натрия: CH3COONa -> Na+ + CH3COO-
2. Рассчитаем концентрацию ионов водорода в растворе по значению pH:
[H+] = 10^(-pH) = 10^(-8.52) ≈ 3.52 * 10^(-9) М
3. С учетом того, что ацетат натрия диссоциирует на один ион CH3COO- и один ион Na+ на одну молекулу ацетата натрия, мы можем сказать, что концентрация ионов CH3COO- равна концентрации ацетата натрия.
4. Теперь найдем количество миллимолей ацетата натрия, соответствующее данной концентрации, используя объем раствора:
n(CH3COO-) = [CH3COO-] * V = 3.52 * 10^(-9) М * 0.025 л = 8.8 * 10^(-11) моль
5. Найдем массу ацетата натрия, зная его молярную массу:
m = n * M = 8.8 * 10^(-11) моль * 82 г/моль ≈ 7.22 * 10^(-9) г
Ответ:
Масса ацетата натрия, необходимая для приготовления раствора с pH = 8.52: примерно 7.22 * 10^(-9) г