Дано:
V = 50 мл
pH = 5.8
Найти:
Массу хлорида аммония, необходимую для приготовления раствора с указанным pH.
Решение с расчетом:
1. Начнем с расчета концентрации ионов водорода в растворе по значению pH:
[H+] = 10^(-pH) = 10^(-5.8) ≈ 1.584 * 10^(-6) М
2. Так как хлорид аммония диссоциирует на один ион NH4+ и один ион Cl- на одну молекулу, мы можем сказать, что концентрация ионов NH4+ равна концентрации хлорида аммония.
3. Рассчитаем количество миллимолей хлорида аммония, соответствующее данной концентрации, используя объем раствора:
n(NH4Cl) = [NH4+] * V = 1.584 * 10^(-6) М * 0.05 л = 7.92 * 10^(-8) моль
4. Найдем массу хлорида аммония, зная его молярную массу:
m = n * M = 7.92 * 10^(-8) моль * 53.5 г/моль ≈ 4.24 * 10^(-6) г
Ответ:
Масса хлорида аммония, необходимая для приготовления раствора с pH = 5.8: примерно 4.24 * 10^(-6) г