Дано:
Объем раствора фосфорной кислоты = 10 мл
Концентрация раствора фосфорной кислоты = 0.1 М
Объем раствора NaOH = 10 мл
Концентрация раствора NaOH = 0.1 М
Найти:
Значение pH раствора после смешения
Решение с расчетом:
1. Найдем количество вещества в растворе фосфорной кислоты и NaOH:
n(H3PO4) = C*V = 0.1 * 10/1000 = 0.001 моль
n(NaOH) = C*V = 0.1 * 10/1000 = 0.001 моль
2. Так как NaOH и H3PO4 реагируют между собой, образуется NaH2PO4 и H2O.
Рассмотрим реакцию:
NaOH + H3PO4 -> NaH2PO4 + H2O
3. После реакции останется 0 моль NaOH и 0.001 моль H3PO4. Образуется 0.001 моль NaH2PO4.
4. Общий объем раствора после смешения = 10 мл + 10 мл = 20 мл = 0.02 л
5. Найдем концентрацию ионов водорода в растворе после реакции:
[H+] = n(H+)/V = 0.001/0.02 = 0.05 М
6. Найдем значение pH:
pH = -log[H+]
pH = -log(0.05)
Ответ:
Значение pH раствора = -log(0.05) ≈ 1.3