Дано: Объем муравьиной кислоты (HCOOH) = 50 мл Концентрация муравьиной кислоты (HCOOH) = 0.1М Объем NaOH = 25 мл Концентрация NaOH = 0.2М Объем KOH = 25.1 мл Концентрация KOH = 0.2М
Найти: значение pH раствора после реакции
Решение с расчетом: а) Для реакции муравьиной кислоты с NaOH: HCOOH + NaOH -> HCOONa + H2O Молярность муравьиной кислоты (HCOOH) = 0.1М × 50мл = 5ммоль Молярность NaOH = 0.2М × 25мл = 5ммоль
Таким образом, молярность муравьиной кислоты равна молярности NaOH. После реакции они полностью реагируют, и в растворе остается только продукт - натриевая соль муравьиной кислоты (HCOONa). Поскольку это соль сильного основания и слабой кислоты, то раствор будет щелочным.
б) Для реакции муравьиной кислоты с KOH: HCOOH + KOH -> HCOOK + H2O Молярность муравьиной кислоты (HCOOH) = 0.1М × 50мл = 5ммоль Молярность KOH = 0.2М × 25.1мл = 5.02ммоль
Таким образом, молярность муравьиной кислоты равна молярности KOH. После реакции они полностью реагируют, и в растворе остается только продукт - калиевая соль муравьиной кислоты (HCOOK). Поскольку это соль сильного основания и слабой кислоты, то раствор также будет щелочным.
Ответ: После реакции с NaOH и KOH полученный раствор будет щелочным с рН значением близким к 14.