Дано:
V(NH4OH) = 10 мл
C(NH4OH) = 0.1 М
V(HCl) = 5 мл, C(HCl) = 0.2 М (a)
V(HCl) = 10 мл, C(HCl) = 0.15 М (b)
Найти:
рН раствора после смешивания.
Решение с расчетом:
а)
1. Найдем количество вещества NH4OH и HCl:
n(NH4OH) = C(NH4OH) * V(NH4OH) = 0.1 М * 10 мл = 1 ммоль
n(HCl) = C(HCl) * V(HCl) = 0.2 М * 5 мл = 1 ммоль
Общий объем раствора после смешивания равен 10 мл + 5 мл = 15 мл, а общее количество вещества NH4+ = 1 ммоль + H+ = 1 ммоль.
Теперь найдем концентрацию каждого иона в растворе:
c(NH4+) = n(NH4+) / Vобщ = 1 ммоль / 15 мл = 0.067 М
c(H+) = n(H+) / Vобщ = 1 ммоль / 15 мл = 0.067 М
Используя значение концентрации иона водорода, найдем pH:
pH = -log(c(H+)) = -log(0.067) ≈ 1.18
б)
1. Найдем количество вещества NH4OH и HCl:
n(NH4OH) = C(NH4OH) * V(NH4OH) = 0.1 М * 10 мл = 1 ммоль
n(HCl) = C(HCl) * V(HCl) = 0.15 М * 10 мл = 1.5 ммоль
Общий объем раствора после смешивания равен 10 мл + 10 мл = 20 мл, а общее количество вещества NH4+ = 1 ммоль + H+ = 1.5 ммоль.
Теперь найдем концентрацию каждого иона в растворе:
c(NH4+) = n(NH4+) / Vобщ = 1 ммоль / 20 мл = 0.05 М
c(H+) = n(H+) / Vобщ = 1.5 ммоль / 20 мл = 0.075 М
Используя значение концентрации иона водорода, найдем pH:
pH = -log(c(H+)) = -log(0.075) ≈ 1.12
Ответ:
a) pH раствора: примерно 1.18
б) pH раствора: примерно 1.12