Дано:
Объем дистиллированной воды = 500 мл = 0.5 л
Объем аммиака = 11.2 дм³ = 11.2 л
Найти:
pH полученного раствора
Решение с расчетом:
1. Рассчитаем количество вещества аммиака:
n(NH3) = (V/Vm) = 11.2 л / 22.4 л/моль = 0.5 моль
2. Рассчитаем концентрацию аммиака в полученном растворе:
C(NH3) = n/V = 0.5 моль / (0.5 л + 11.2 л) = 0.5 моль / 11.7 л ≈ 0.0427 М
3. Рассчитаем pOH раствора, так как аммиак является основанием:
pOH = -log(C(NH3)) = -log(0.0427) ≈ 1.37
4. Рассчитаем pH раствора используя равенство pH + pOH = 14:
pH = 14 - pOH = 14 - 1.37 ≈ 12.63
Ответ:
pH полученного раствора составит примерно 12.63