Дано:
Масса KOH = 0.56 г
Объем раствора HNO2 = 100 мл
Концентрация HNO2 = 0.1 М
Найти:
Изменение pH раствора азотистой кислоты после добавления KOH
Решение с расчетом:
Шаг 1: Найдем количество молей KOH
n(KOH) = m/M
где m - масса, M - молярная масса KOH
n(KOH) = 0.56 г / 56 г/моль = 0.01 моль
Шаг 2: Найдем количество молей HNO2
n(HNO2) = V * C
где V - объем, C - концентрация
n(HNO2) = 100 мл * 0.1 М = 0.01 моль
Шаг 3: Рассчитаем изменение количества молей для HNO2 и KOH.
Так как KOH реагирует с HNO2 в соотношении 1:1, количество молей HNO2 уменьшится на 0.01 моль.
Шаг 4: Найдем конечную концентрацию HNO2 после реакции.
V_конечный = V_начальный = 100 мл
C_конечный = n_конечный / V_конечный = (0.1 моль - 0.01 моль) / 100 мл = 0.09 М
Шаг 5: Найдем pH конечного раствора HNO2.
pH = -log(C_конечный) = -log(0.09) ≈ 1.05
Ответ:
После добавления KOH pH раствора азотистой кислоты составит примерно 1.05