Дано:
Концентрация раствора NH4OH = 0.1М
Объем раствора NH4OH = 50 мл
Концентрация раствора серной кислоты = 0.1М
Объем раствора серной кислоты = 25 мл
Найти:
Изменение pH раствора
Решение с расчетом:
1. Рассчитаем количество вещества в растворе NH4OH:
n(NH4OH) = C * V = 0.1М * 50мл = 0.005 моль
2. Рассчитаем количество вещества в растворе серной кислоты:
n(H2SO4) = C * V = 0.1М * 25мл = 0.0025 моль
3. Поскольку NH4OH является основанием, а H2SO4 - кислотой, произойдет нейтрализационная реакция:
NH4OH + H2SO4 -> (NH4)2SO4
4. Рассчитаем количество оставшегося NH4OH после реакции:
n(NH4OH)ост = n(NH4OH) - n(H2SO4) = 0.005моль - 0.0025моль = 0.0025моль
5. Рассчитаем конечную концентрацию NH4OH:
C(NH4OH) = n(NH4OH)ост / V(общ) = 0.0025моль / (50мл + 25мл) = 0.0025моль / 75мл = 0.033М
6. Рассчитаем изменение pH по формуле Гендерсона-Хасселбальха:
ΔpH = 0.75 * log(C(NH4OH)нач / C(NH4OH)кон)
ΔpH = 0.75 * log(0.1М / 0.033М) ≈ 0.75 * log(3) ≈ 0.75 * 0.477 = 0.3585
Ответ:
Изменение pH раствора составит примерно 0.36.