Дано: объем раствора карбоната натрия = 500 мл, концентрация раствора = 12%, плотность раствора = 1.125 г/мл, молярная масса Na₂CO₃ = 106 г/моль
Найти: массы кристаллогидрата кристаллической соды и раствора карбоната натрия
Решение с расчетом:
1. Рассчитаем массу карбоната натрия в 500 мл 12%-ного раствора:
Масса раствора = объем * плотность
Масса раствора = 500 г * 1.125 г/мл = 562.5 г
Масса Na₂CO₃ = масса раствора * концентрация Na₂CO₃
Масса Na₂CO₃ = 562.5 г * 0.12 = 67.5 г
2. Рассчитаем количество молей Na₂CO₃:
Количество молей Na₂CO₃ = масса / молярная масса
Количество молей Na₂CO₃ = 67.5 г / 106 г/моль ≈ 0.6368 моль
3. Рассчитаем массу кристаллической соды (Na₂CO₃):
Масса кристаллической соды = количество молей * молярная масса
Масса кристаллической соды = 0.6368 моль * 286 г/моль = 182 г
4. Рассчитаем массу кристаллогидрата кристаллической соды:
Масса кристаллогидрата = масса кристаллической соды - масса Na₂CO₃
Масса кристаллогидрата = 182 г - 67.5 г = 114.5 г
Ответ: массы кристаллогидрата кристаллической соды и раствора карбоната натрия, которые потребуются для приготовления 500 мл раствора карбоната натрия 12%, равны соответственно 114.5 г и 67.5 г.