Дано: Масса смеси гашеной извести, карбоната и сульфата кальция: 31,0 г Объем выделившегося газа: 2,24 дм3(н.у.) Масса твердого остатка: 13,6 г
Найти: Массу каждого компонента в смеси.
Решение с расчетом:
Найдем количество вещества выделившегося газа: n(газ) = V/22.4 n(газ) = 2.24/22.4 n(газ) = 0.1 моль
Рассмотрим реакции между соляной кислотой и каждым компонентом смеси: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O CaSO4 + 2HCl -> CaCl2 + SO2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O
Из уравнений можно увидеть, что каждый моль CaCO3 или CaSO4 реагирует с 2 молями HCl, а каждый моль Ca(OH)2 реагирует с 2 молями HCl. Таким образом, количество вещества CaCO3 или CaSO4 можно найти по формуле: n(CaCO3 или CaSO4) = n(газ) / 2
n(CaCO3 или CaSO4) = 0.1 / 2 n(CaCO3 или CaSO4) = 0.05 моль
Найдем массу каждого компонента: Масса CaCO3 = n(CaCO3) * M(CaCO3) = 0.05 * 100.09 = 5.005 г Масса CaSO4 = n(CaSO4) * M(CaSO4) = 0.05 * 136.14 = 6.807 г Масса Ca(OH)2 = Масса смеси - Масса CaCO3 - Масса CaSO4 - Масса твердого остатка = 31.0 - 5.005 - 6.807 - 13.6 = 5.588 г
Ответ: Масса CaCO3: 5.005 г Масса CaSO4: 6.807 г Масса Ca(OH)2: 5.588 г