Question

При нагревании смеси кристаллической соды и гидрокарбоната натрия ее масса уменьшилась до 31,8 г, при этом выделился оксид углерода (IV) объемом 2,24 дм3(н.у.). Рассчитайте массу исходной смеси солей.

Answer 1

Дано:
Изменение массы смеси (m) = 31,8 г
Объем выделившегося оксида углерода (IV) (V) = 2,24 дм^3

Найти:
Массу исходной смеси солей

Решение с расчетом:
1. Рассмотрим реакцию нагревания смеси кристаллической соды (Na2CO3) и гидрокарбоната натрия (NaHCO3):
2Na2CO3 + NaHCO3 -> Na2O + 3CO2 + H2O

2. Рассчитаем количество вещества выделившегося оксида углерода (IV):
n_CO2 = V / Vm, где Vm - молярный объем газа при н.у. (22,4 дм^3/моль)
n_CO2 = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль

3. Определим массу углерода в выделившемся диоксиде углерода:
m_C_in_CO2 = n_CO2 * M(C) = 0,1 * 12 = 1,2 г

4. Так как в реакции выделяется только углекислый газ, то масса исходной смеси солей равна сумме масс углерода в продукте и изменению массы:
m_initial = m_C_in_CO2 + изменение массы
m_initial = 1,2 + 31,8 = 33 г

Ответ:
Масса исходной смеси солей равна 33 г.