Дано:
Масса буры = 27 г
Объем раствора соляной кислоты = 120 мл
Концентрация раствора соляной кислоты = 20%
Плотность соляной кислоты = 1,098 г/см³
Найти:
Массу полученной кислоты
Решение с расчетом:
1. Найдем количество вещества буры:
n(B2O3) = Масса буры / M(B2O3)
= 27 / (10.81 + 3*16)
≈ 0,27 моль
2. Рассмотрим реакцию между бурой (B2O3) и соляной кислотой (HCl):
B2O3 + 6HCl -> 2BCl3 + 3H2O
3. Согласно уравнению реакции, на 1 моль B2O3 требуется 6 моль HCl. Таким образом, количество вещества HCl также составляет 0,27 моль.
4. Найдем массу соляной кислоты:
Масса HCl = n(HCl) * M(HCl)
= 0,27 * (1 + 35.45)
≈ 9,36 г
5. Найдем массу раствора соляной кислоты, используя плотность:
Масса раствора HCl = Объем раствора * Плотность
= 120 * 1,098
≈ 131,76 г
6. Найдем массу полученной кислоты:
Масса кислоты = Масса раствора HCl - Масса HCl
= 131,76 - 9,36
≈ 122,4 г
Ответ:
Масса кислоты, полученной при взаимодействии 27 г буры с 120 мл 20%-ного раствора соляной кислоты, составляет около 122,4 г.