Дано:
масса свинца (II) - 86 г
объем гидроксида натрия - 107 мл
концентрация гидроксида натрия - 0,9 н.
температура - 18 °C
давление - 736 мм рт.ст.
Найти:
объем выделившегося газа
Решение:
1. Необходимо сначала вычислить количество молей гидроксида натрия:
n(NaOH) = V * C = 107 мл * 0,9 н / 1000 мл = 0,0963 моль
2. Запишем уравнение реакции:
Pb + 2NaOH + 2H2O → Na2Pb(OH)4↓ + H2↑
3. Согласно данному уравнению, 1 моль Pb соответствует выделению 1 моль H2. Таким образом, количество молей выделившегося газа равно количеству молей свинца (II):
n(H2) = n(Pb) = m(Pb) / M(Pb) = 86 г / 207,2 г/моль = 0,415 моль
4. Используем уравнение состояния идеального газа для вычисления объема газа при стандартных условиях (0 °C и 760 мм рт.ст.):
V(H2) = n(H2) * RT / P = 0,415 моль * 8,31 Дж/(моль·К) * (273 К) / (760 мм рт.ст. * 133,3 Па/мм рт.ст.) = 9,1 л
Ответ:
Объем выделившегося газа составляет 9,1 л.