Дано:
Масса мышьяка - 6,2 г
Масса 74,6%-ного раствора азотной кислоты - 189 г
Концентрация раствора мышьяковой кислоты - 0,7 М
Массовая доля азотной кислоты в растворе - 74,6%
Найти:
1. Объем 0,7 M раствора мышьяковой кислоты
2. Объем выделившегося газа
Решение с расчетом:
1. Рассчитаем количество моль мышьяка:
n(As) = m(As) / M(As) = 6,2 г / 74,92 г/моль ≈ 0,0827 моль
2. Рассчитаем количество моль HNO3 в растворе:
m(HNO3) = 189 г * 74,6% = 141 г
n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 141 г / 63,01 г/моль ≈ 2,238 моль
3. Так как мышьяк и азотная кислота реагируют по уравнению:
As + 10HNO3 -> H3AsO4 + 10NO2 + 4H2O
То количество молей NO2, выделившегося при реакции, равно количеству молей мышьяка.
4. Рассчитаем объем 0,7 М раствора мышьяковой кислоты:
V(H3AsO4) = n(As) / C(H3AsO4) = 0,0827 моль / 0,7 М = 0,118 л
5. Объем выделившегося газа (NO2) также равен 0,0827 л.
Ответ:
1. Объем 0,7 M раствора мышьяковой кислоты составляет примерно 0,118 л.
2. Объем газа (NO2), выделившегося при реакции, также равен примерно 0,118 л.