Дано:
Масса нитрата свинца (II) = 3,31 г
Объем раствора гидроксида калия с массовой долей 5,7% = 100 см³
Плотность раствора гидроксида калия = 1,05 г/см³
Найти:
Объем раствора гидроксида калия, необходимый для полной нейтрализации полученного раствора.
Решение с расчетом:
1. Найдем количество вещества Pb(NO3)2, используя молярную массу:
M(Pb(NO3)2) = 331,2 г/моль (Pb - 207,2 г/моль, N - 14 г/моль, O - 16 г/моль)
n(Pb(NO3)2) = m/M = 3,31 г / 331,2 г/моль ≈ 0,01 моль
2. Рассчитаем количество вещества KOH, необходимое для нейтрализации Pb(NO3)2:
Поскольку соотношение между Pb(NO3)2 и KOH в реакции нейтрализации 1:2, то количество вещества KOH будет равно удвоенному количеству вещества Pb(NO3)2.
n(KOH) = 2 * n(Pb(NO3)2) = 2 * 0,01 моль = 0,02 моль
3. Найдем массу KOH:
m(KOH) = n * M = 0,02 моль * 56,11 г/моль = 1,122 г
4. Теперь найдем объем раствора гидроксида калия, содержащего данную массу KOH:
V = m/ρ = 1,122 г / 1,05 г/см³ ≈ 1,07 см³
Ответ:
Для полной нейтрализации полученного раствора потребуется примерно 1,07 см³ раствора гидроксида калия.