Дано:
Масса газов, выделившихся при прокаливании смеси нитратов натрия и меди = 27.25 г
Объем воды, через который пропущены газы = 89.2 см³
Объем не поглощенного газа при н.у. = 1.12 дм³
Найти:
1. Концентрацию раствора (ω, %)
2. Состав исходной смеси нитратов натрия и меди
Решение с расчетом:
1. Найдем количество поглощенного газа:
V_погл = V_воды - V_не_погл,
V_погл = 89.2 см³ - 1120 см³ = -1030.8 см³.
Так как объем не может быть отрицательным, это означает, что вода адсорбировала весь выделившийся газ, а значит массой можно пренебречь.
2. Рассчитаем концентрацию раствора по формуле:
ω = (m раствора / m раствора + V воды) * 100%,
где m раствора - масса раствора, V воды - объем воды.
ω = (27.25 г / (27.25 г + 89.2 см³)) * 100% ≈ 23.4%
3. Найдем мольные отношения для NaNO3 и Cu(NO3)2 в исходной смеси.
Пусть x - масса NaNO3, тогда (27.25 - x) - масса Cu(NO3)2.
Находим количество вещества каждого компонента по формуле n = m/M, где m - масса вещества, M - молярная масса.
Молярная масса NaNO3 = 85 г/моль, Cu(NO3)2 = 187 г/моль.
Далее составляем уравнение:
x/85 = (27.25 - x)/187,
x = (27.25*85)/(85+187) ≈ 10.48 г,
27.25 - 10.48 ≈ 16.77 г.
Ответ:
1. Концентрация полученного раствора (ω) = 23.4%
2. Состав исходной смеси:
Нитрат натрия (NaNO3) ≈ 10.48 г
Нитрат меди(II) (Cu(NO3)2) ≈ 16.77 г