Дано:
Объем раствора нитрита калия = 0.04 л = 40 мл = 40 см³
Концентрация раствора нитрита калия = 0.3 н. (нормальный)
Найти:
1. Массу выделившегося иода
2. Объем оксида азота (II) (нормальные условия)
Решение с расчетом:
1. Реакция подкисленного раствора иодида калия с нитритом калия приведет к образованию иода:
KI + KNO2 + H2SO4 -> I2 + K2SO4 + H2O + NO
2. Найдем количество вещества нитрита калия:
n(NaNO2) = c * V, где c - концентрация раствора, V - объем раствора.
n(NaNO2) = 0.3 * 0.04 = 0.012 моль
3. С уравнения реакции видно, что 1 моль нитрита калия соответствует 1 моль иода:
Таким образом, количество иода, выделившегося в результате реакции, также составляет 0.012 моль.
4. Найдем массу выделившегося иода:
M(I) = 127 г/моль
m(I) = n * M = 0.012 моль * 127 г/моль = 1.524 г
5. Теперь найдем объем оксида азота (II) (нормальные условия), который образуется.
По уравнению реакции видно, что для каждой молекулы нитрита калия образуется 1 молекула оксида азота (II).
Таким образом, объем оксида азота (II) (нормальные условия) равен объему раствора нитрита калия, то есть 40 см³.
Ответ:
1. Масса выделившегося иода составляет 1.524 г
2. Объем оксида азота (II) (нормальные условия) равен 40 см³