Некоторое количество сульфида железа (II) обработали избытком соляной кислоты. Полученный газ прореагировал с 12,5 мл 25%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,28 г/см3) с образованием кислой соли. Найдите массу исходного вещества.
от

1 Ответ

Дано:
Объем раствора гидроксида натрия = 12,5 мл
Концентрация раствора гидроксида натрия = 25%
Плотность раствора гидроксида натрия = 1,28 г/см³

Найти:
Массу исходного вещества (сульфида железа II).

Решение с расчетом:
1. Рассмотрим реакцию обработки сульфида железа II с избытком соляной кислоты:
   FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S

2. Найдем количество вещества гидроксида натрия:
   m(NaOH) = ρ * V = 1.28 г/см³ * 12.5 мл = 16 г
   n(NaOH) = m/M, где m - масса вещества, M - молярная масса вещества

   M(NaOH) = 40 г/моль
   n(NaOH) = 16 г / 40 г/моль = 0.4 моль

3. Из уравнения реакции видно, что для реакции требуется 2 моля гидроксида натрия на 1 моль сероводорода:
   Таким образом, количество сероводорода, необходимое для реакции, составляет 0.4 моль / 2 = 0.2 моль.

4. Найдем количество вещества сульфида железа II:
   Исходя из уравнения реакции, 1 моль FeS образует 1 моль H2S.
   Таким образом, количество сульфида железа II равно 0.2 моль.

5. Найдем массу исходного вещества:
   M(FeS) = 56 г/моль
   m(FeS) = n * M = 0.2 моль * 56 г/моль = 11.2 г

Ответ:
Масса исходного вещества (сульфида железа II) составляет 11.2 г.
от