Дано:
Масса магния: 1,4 кг
Условия нормального давления и температуры (н.у.)
Найти:
Объем сероводорода, который можно получить
Решение с расчетом:
1. Найдем количество вещества магния:
n(Mg) = m / M
n(Mg) = 1400 г / 24,305 г/моль = 57,55 моль
2. Рассмотрим реакцию растворения магния в серной кислоте:
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
3. Из уравнения реакции видно, что 1 моль магния дает 1 моль сероводорода.
4. Рассчитаем объем сероводорода по уравнению состояния идеального газа:
V = n * Vm
V = 57,55 моль * 22,4 л/моль ≈ 1288,72 л
Ответ:
Объем сероводорода, который можно получить при растворении 1,4 кг магния в концентрированной серной кислоте при н.у. составляет примерно 1288,72 м³.