Дано: масса железа (Fe) = 14 г.
Найти: массу железного купороса (FeSO4 * 7H2O), который можно получить.
Решение:
1. Найдем количество молей железа:
Молекулярная масса Fe = 55.85 г/моль.
Количество молей Fe = 14 г / 55.85 г/моль ≈ 0.251 моль.
2. Реакция между Fe и H2SO4:
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Железо в этой реакции окисляется до Fe2+. Взаимодействие Fe с H2SO4 образует FeSO4.
3. Теперь найдем количество молей FeSO4, образующихся из 0.251 моль Fe. Так как 1 моль Fe дает 1 моль FeSO4, то количество молей FeSO4 тоже будет 0.251 моль.
4. Найдем массу FeSO4 * 7H2O.
Молекулярная масса FeSO4 = 55.85 (Fe) + 32.07 (S) + 4*16 (O) = 151.92 г/моль.
Молекулярная масса 7H2O = 7 * (2*1 + 16) = 126 г/моль.
Общая молекулярная масса FeSO4 * 7H2O = 151.92 + 126 = 277.92 г/моль.
5. Масса FeSO4 * 7H2O = количество молей * молекулярная масса = 0.251 моль * 277.92 г/моль ≈ 69.9 г.
Ответ: при растворении 14 г железа в серной кислоте можно получить приблизительно 69.9 г железного купороса FeSO4 * 7H2O.