Question

Какую массу железного купороса (FeSO4•7H2O) надо взять, чтобы приготовить 1,25 л раствора сульфата железа с массовой долей 9%, если плотность этого раствора 1,086 г/мл?

Answer 1

Масса конечного раствора сульфата железа:
mр-ра(FeSO4) = ρ•V = 1,086 г/мл•1250 мл = 1357,5 г
Масса сульфата железа в этом растворе:
m(FeSO4) = ω(FeSO4) • mр-ра(FeSO4) = 1357,5 г • 0,09  = 122,175 г
n(FeSO4) = m(FeSO4)/M(FeSO4) = 122,175 г/152 г/моль = 0,804 моль
Молярное соотношение (отношение количества вещества) кристаллогидрата FeSO4•7H2O и сульфата железо (II) равно FeSO4 1:1
n(FeSO4•7H2O):n(FeSO4 ) = 1:1
Отсюда:
n(FeSO4•7H2O) = n(FeSO4 ) = 0,804 моль
Масса кристаллогидрата:
m(FeSO4•7H2O) = n(FeSO4•7H2O) • M(FeSO4•7H2O) = 0,804 моль • 278 г/моль = 223,45 г
Ответ: m(FeSO4•7H2O) = 223,45 г