Question

Сколько г дихромата калия и сколько мл 39%-ного раствора соляной кислоты (r= 1,2 г/см3) следует взять, чтобы с помощью выделившегося хлора окислить 0,1 моль хлорида железа (II) в хлорид железа (III)FeCI3?

Answer 1

Дано:

Молярная масса дихромата калия (K2Cr2O7) = 294 г/моль

Молярная масса хлорида железа (II) (FeCl2) = 126,8 г/моль

Молярная масса хлорида железа (III) (FeCl3) = 162,2 г/моль

Найти:

Сколько г дихромата калия и сколько мл 39%-ного раствора соляной кислоты следует взять.

Решение с расчетом:

Рассчитаем количество молей FeCl2:

0,1 моль FeCl2 соответствует 0,1 моль FeCl3

Теперь рассмотрим уравнение реакции:

K2Cr2O7 + 6HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 3H2O

Для окисления 1 моль FeCl2 необходимо 6 молей HCl и 1 моль K2Cr2O7.

Рассчитаем количество г K2Cr2O7 и мл 39%-ного раствора соляной кислоты:

Молярная масса HCl = 36,46 г/моль

Масса K2Cr2O7 = (0,1 моль * 294 г/моль) = 29,4 г

Объем HCl = (0,1 моль * 6 * 36,5 г/моль) / (1,2 г/см³ * 0,39) ≈ 12,5 мл

Ответ:

Необходимо взять примерно 29,4 г дихромата калия и около 12,5 мл 39%-ного раствора соляной кислоты