Дано:
Объем раствора нитрита калия = 0.15 л = 150 мл = 150 см³
Концентрация раствора нитрита калия = 0.5 M (моль на литр)
Концентрация раствора дихромата калия = 6% = 6 г на 100 г раствора
Плотность раствора дихромата калия = 1.04 г/см³
Найти:
Объем 6%-ного раствора дихромата калия, требуемый для окисления в сернокислом растворе
Решение с расчетом:
1. Найдем количество вещества в растворе нитрита калия:
n = концентрация * объем = 0.5 моль/л * 0.15 л = 0.075 моль
2. Рассмотрим реакцию окисления нитрита калия дихроматом калия:
KNO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 -> Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O + NO2
3. Найдем количество молей K2Cr2O7, необходимых для окисления 0.075 моль KNO2.
По уравнению реакции видно, что для 1 моль KNO2 необходимо 1 моль K2Cr2O7.
4. Найдем массу K2Cr2O7:
m(K2Cr2O7) = n(K2Cr2O7) * M(K2Cr2O7), где n(K2Cr2O7) - количество молей K2Cr2O7, M(K2Cr2O7) - молярная масса K2Cr2O7
M(K2Cr2O7) = 294 г/моль
m(K2Cr2O7) = 0.075 моль * 294 г/моль = 22.05 г
5. Найдем объем 6%-ного раствора дихромата калия:
Масса раствора = (6/100) * V * 1.04, где V - искомый объем
22.05 = (6/100) * V * 1.04
V = 22.05 / (0.06 * 1.04) = 352.88 см³ = 352.88 мл
Ответ:
Объем 6%-ного раствора дихромата калия, требуемый для окисления в сернокислом растворе, составляет 352.88 мл