Дано:
объем перманганата калия = 150 мл
концентрация перманганата калия = 6%
плотность перманганата калия = 1,04 г/см³
Найти:
массу выделившегося иода
Решение:
1) Найдем количество вещества KMnO4:
n(KMnO4) = c * V = 0,06 * 150 мл / 1000 мл/л = 0,009 моль
2) Напишем уравнение реакции иодида калия с перманганатом калия:
2KI + KMnO4 + H2SO4 → I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Из уравнения видно, что на 2 моль иодида калия требуется 1 моль перманганата калия и образуется 1 моль иода.
3) Рассчитаем количество моль иода, которое выделяется:
n(I2) = n(KMnO4) / 2 = 0,009 моль / 2 = 0,0045 моль
4) Рассчитаем массу иода, выделившегося в растворе:
m(I2) = n(I2) * M(I2) = 0,0045 моль * 253,8 г/моль = 1,143 г
Ответ:
Масса иода, выделившегося в сернокислом растворе при взаимодействии раствора иодида калия со 150 мл 6%-ного раствора перманганата калия, составляет примерно 1,143 г.