Дано:
Объем раствора KMnO4 (V) = 150 мл = 0,15 л
Концентрация KMnO4 (C) = 6 % = 0,06
Плотность KMnO4 (p) = 1,040 г/мл
Молярная масса йода (M) = 126,9 г/моль
Массовая доля йода в KI (m) = 100 %
Найти:
Массу выделившегося иода
Решение:
1. Найдем количество вещества KMnO4 в растворе:
n = C * V
n = 0,06 * 0,15
n = 0,009 моль
2. Найдем массу KMnO4:
m = p * V
m = 1,040 * 0,15
m = 0,156 г
3. Рассмотрим реакцию окислительно-восстановительной реакции:
5KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 -> 5K2SO4 + 2MnSO4 + I2 + 8H2O
Из уравнения видно, что для образования 1 моля йода требуется 5 моль Ки.
Следовательно, количество йода в мольных эквивалентах:
n_{I2} = n_{KMnO4} * 1/2 (половина от коэффициента при KMnO4 в уравнении реакции)
4. Найдем массу йода:
m_{I2} = n_{I2} * M
m_{I2} = 0,009 * 1/2 * 126,9
m_{I2} ≈ 0,571 г
Ответ:
В сернокислом растворе выделится примерно 0,571 г иода.