Дано:
Объем раствора соляной кислоты (HCl) = 150 мл
Масса 20% раствора гидроксида калия (KOH) = 300 г
Растворимость KOH = 20%
Найти:
Массу HCl, содержащуюся в растворе.
Решение:
1. Найдем количество вещества KOH в 20% растворе:
Масса KOH = 20% от общей массы раствора = 0.20 * 300 г = 60 г
2. Так как реакция нейтрализации происходит в эквивалентах, то количество вещества HCl будет равно количеству вещества KOH.
3. Рассчитаем количество вещества HCl:
Мольная масса KOH = 56 г/моль
Количество молей KOH = масса / молярная масса = 60 г / 56 г/моль ≈ 1.07 моль
4. Таким образом, количество молей HCl в растворе также составляет около 1.07 моль.
5. Найдем массу HCl:
Мольная масса HCl = 36.5 г/моль
Масса HCl = количество молей * мольная масса = 1.07 моль * 36.5 г/моль ≈ 39 г
Ответ:
В растворе содержится примерно 39 г HCl.