Дано:
Объем кислоты: 20 мл
Концентрация кислоты: 0,1 н.
Объем раствора гидроксида натрия: 8 мл
Найти:
Массу NaOH содержащуюся в 1 л раствора.
Решение с расчетом:
1. Нейтрализация реакции происходит по уравнению:
HCl + NaOH -> NaCl + H2O
Поэтому количество вещества кислоты равно количеству вещества гидроксида натрия:
n(HCl) = n(NaOH)
2. Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия, используя объем и концентрацию раствора:
n(NaOH) = V * C, где V - объем в литрах, C - концентрация в нормальных (N)
n(NaOH) = 8 мл * 0,1 н = 0,8 ммоль
3. Найдем молярную массу гидроксида натрия:
M(NaOH) = 40 г/моль (Na) + 16 г/моль (O) + 1 г/моль (H) = 40 г/моль
4. Рассчитаем массу гидроксида натрия в 1 л раствора:
m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 0,8 ммоль * 40 г/моль = 32 г
Ответ:
1 л раствора содержит 32 г гидроксида натрия.