дано:
- масса раствора серной кислоты (H2SO4) = 25 г
- масса гидроксида натрия (NaOH) = 1.2 г
- Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
- Молярная масса H2SO4 = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль
найти:
- массовую долю серной кислоты в растворе
решение:
1. Найдем количество молей NaOH:
n(NaOH) = m / M = 1.2 г / 40 г/моль = 0.03 моль
2. По уравнению реакции нейтрализации:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
Из уравнения видно, что 1 моль H2SO4 реагирует с 2 моль NaOH. Следовательно, количество молей H2SO4 можно найти по количеству молей NaOH:
n(H2SO4) = n(NaOH) / 2 = 0.03 моль / 2 = 0.015 моль
3. Теперь найдем массу серной кислоты:
m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4) = 0.015 моль * 98 г/моль = 1.47 г
4. Теперь можем найти массовую долю серной кислоты в растворе:
массовая доля H2SO4 = (m(H2SO4) / m(раствора)) * 100%
массовая доля H2SO4 = (1.47 г / 25 г) * 100% ≈ 5.88%
ответ:
- массовая доля серной кислоты в растворе ≈ 5.88%