Для нейтрализации 25 г 15%-го раствора гидроксида натрия потребовалось 28,5 г соляной кислоты. Какова массовая доля кислоты в использованном растворе?
от

1 Ответ

Дано: m(NaOH) = 25 г, С(HCl) = 15%, m(HCl) = 28,5 г

Найти: массовую долю кислоты в использованном растворе

Решение:

1. Найдем количество моль гидроксида натрия:

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 25 г / 40 г/моль = 0,625 моль

2. Так как гидроксид натрия и соляная кислота реагируют по уравнению:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

то количество молей соляной кислоты, необходимое для полного превращения гидроксида натрия, равно количеству молей гидроксида натрия:

n(HCl) = n(NaOH) = 0,625 моль

3. Найдем массу соляной кислоты:

m(HCl) = n(HCl) * M(HCl) = 0,625 моль * 36,5 г/моль = 22,8 г

4. Теперь найдем массовую долю кислоты в использованном растворе:

m(H2O) = m(HCl) - m(NaOH) = 28,5 г - 25 г = 3,5 г

m(HCl) = m(HCl) - m(H2O) = 28,5 г - 3,5 г = 25 г

С(HCl) = m(HCl) / (m(HCl) + m(H2O)) * 100% = 25 г / 28,5 г * 100% ≈ 87,72%

Ответ: массовая доля кислоты в использованном растворе составляет около 87,72%.
от