Дано:
Масса раствора серной кислоты = 294 г
Процент содержания серной кислоты в растворе = 15%
Найти:
Масса соли в полученном растворе после нейтрализации серной кислоты гидроксидом натрия.
Решение:
1. Найдем массу серной кислоты в растворе:
Масса H2SO4 = 294 г * 15% = 44.1 г
2. Рассчитаем количество вещества серной кислоты:
n(H2SO4) = масса / Mm = 44.1 г / 98 г/моль ≈ 0.45 моль
3. С учетом стехиометрического соотношения в реакции нейтрализации, количество образовавшейся соли (Na2SO4) также будет равно 0.45 моль.
4. Теперь найдем массу соли (Na2SO4):
Масса Na2SO4 = n * Mm = 0.45 моль * 142 г/моль = 63.9 г
Ответ:
Масса соли (Na2SO4) в полученном растворе составляет примерно 63.9 грамма.